Efirlarning xossalari fizik va kimyoviy xossalarga bo'linadi. Umuman olganda, ularning kimyoviy xossalari nisbatan barqaror, quyida batafsil tavsiflangan:
Jismoniy xususiyatlar
Holat va hid: Xona haroratida faqat dimetil efir va metil etil efir gazdir; ko'pchilik efirlar o'ziga xos hidli rangsiz suyuqliklardir.
Erish va qaynash nuqtalari: Efir molekulalari vodorod bog'larini hosil qila olmasligi sababli, ularning qaynash nuqtalari uglerod atomlari soni bir xil bo'lgan spirtlarga qaraganda ancha past va molekulyar og'irliklari o'xshash alkanlarnikiga yaqin.
Eruvchanligi: organik erituvchilarda oson eriydi. Pastki efirlar suvda bir oz eruvchanlikka ega, yuqori efirlar esa kam eriydi. Tetrahidrofuran va 1,4-dioksan kabi siklik efirlar kislorod atomlari taʼsirida suv bilan vodorod bogʻlarini hosil qilishi va suv bilan toʻliq aralashib ketishi mumkin.
Zichlik: Aksariyat efirlarning zichligi suvdan kamroq va yonuvchan suyuqliklardir; ularning bug'lari havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qilishi mumkin.
Kimyoviy xossalari
Efirlar (tsiklik efirlardan tashqari) odatda kimyoviy jihatdan inert, barqarorligi alkanlardan bir oz pastroqdir. Ular gidroksidi metallarga, kuchli asoslarga, oksidlovchi moddalarga va qaytaruvchi moddalarga barqaror. Ular xona haroratida metall natriy bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun metall natriy ko'pincha efirlarni quritish uchun ishlatiladi, bu ularni organik erituvchilar sifatida moslashtiradi.
Ularning xarakterli reaktsiyalari asosan quyidagilarni o'z ichiga oladi:
Ganat tuzlarining hosil bo'lishi: Efir bog'idagi kislorod atomi bir juft elektronga ega bo'lib, ular ganat tuzlarini hosil qilish uchun konsentrlangan kuchli kislotalar (masalan, konsentrlangan sulfat kislota va konsentrlangan xlorid kislotasi) bilan birlashish uchun kuchsiz asos bo'lib xizmat qilishi mumkin, shuning uchun konsentrlangan kuchli kislotalarda eriydi. Bu xususiyatdan efirlarni alkanlar/galoalkanlardan ajratish va aniqlash uchun foydalanish mumkin; u ganat tuzlarini hosil qilish uchun bor triflorid, alyuminiy triklorid va Grignard reagentlari kabi Lyuis kislotalari bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin.
Eter rishtalarining ajralishi: isitish sharoitida efirlar gidrogal kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, spirt va haloalkan hosil qilish uchun efir aloqasini buzishi mumkin; agar gidrogal kislotasi ortiqcha bo'lsa, hosil bo'lgan spirt ikkita haloalkan molekulasini berish uchun reaksiyaga kirishishni davom ettiradi. Reaktivlik odatda HI > HBr > HCl.
Avto{0}}oksidlanish: Dietil efir kabi efirlar uzoq vaqt havo va yorugʻlik taʼsirida -uchuvchi boʻlmagan portlovchi peroksidlarni hosil qiladi. Distillash paytida qolgan peroksidlar portlashni keltirib chiqarishi mumkin. Uzoq vaqt davomida saqlanadigan efirlarni ishlatishdan oldin, peroksid darajasini tekshirish kerak; agar ijobiy natija aniqlansa, efirni ishlatishdan oldin davolash kerak.
Tsiklik efirlarning maxsus xususiyatlari: Tsiklik efirlar (masalan, epoksidlar) halqali deformatsiyani namoyon qiladi, bu ularni kimyoviy jihatdan ko'proq reaktiv qiladi. Ular kislota yoki asos katalizlarida halqa{1}}ochilish reaksiyalariga kirishishi va turli nukleofillar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.